À l'état fondamental, l'électron unique de
occupe une OM qui devrait se corréler asymptotiquement à l'orbitale atomique 1s d'un atome d'hydrogène isolé (infiniment éloigné d'un proton nu). On s'attend donc à ce que cette OM soit assez bien décrite par la conbinaison linéaire de deux orbitales 1s centrées chacune sur un noyau. Ceci correspond à poser 
dans (5.11). On obtient alors ce qui est appelé la description de 
en base minimale. Dans ce cas, les intégrales 
peuvent s'évaluer analytiquement. Les figures 5.3, 5.4 et 5.5 montre le comportement de ces intégrales vues comme fonctions de la distance internucléaire R.
Figure: Intégrale 
(en u.a.) en fonction de R(u.a) pour le schéma LCAO impliquant l'orbitale atomique 1s centrée sur l'une ou l'autre proton de 
.
Figure: Intégrale 
(en u.a.) en fonction de R(u.a) pour le schéma LCAO impliquant l'orbitale atomique 1s centrée sur l'une ou l'autre proton de 
.
Figure: Intégrale de recouvrement 
(en u.a.) en fonction de R(u.a) pour le schéma LCAO impliquant l'orbitale atomique 1s centrée sur l'une ou l'autre proton de 
.
Figure: Fonctions d'énergie potentielle (en u.a.) 
, (trait plein), et 
, (tirets), en fonction de R(u.a). Ces courbes d'énergie potentielle sont associées aux états 
et 
obtenus dans un traitement LCAO en base minimale de 
.
La figure 5.6 montre les courbes d'énergie potentielle pour les deux premiers états de 
, c.à d. le graphe des fonctions
où 
données par (5.23) et (5.24) sont les énergies purement électroniques des deux états (orbitales) 
et 
, définis par
(on vérifiera le bien-fondé de l'appelation donnée de ces deux orbitales). L'orbitale 
est la première OM du type 
: elle est obtenue par une combinaison liante des OA 
et 
. On la désigne encore 
pour cette raison. Pareillement, l'orbitale antiliante 
est aussi appelée 
. La figure 5.7 montre une représentation photographique de l'orbitale 
accompagnée du profil de cette orbitale le long de l'axe internucléaire. Le caractère liant de l'orbitale est clairement ressorti sur ces images. De même, on peut clairement voir le caractère antiliant de 
représentée de la même façon dans la figure 5.8.
Figure: Représentation photographique de l'orbitale liante 
accompagnée de son profil le long de l'axe internucléaire.
Figure: Représentation photographique de l'orbitale antiliante 
accompagnée de son profil le long de l'axe internucléaire.
Par le même procédé, si l'on partait de 
dans (5.11), correspondant à la limite dissociative où l'atome d'hydrogène dissocié serait dans l'état 2s, on aurait obtenu deux autres OM: l'une, 
ou 
, est liante; l'autre, 
ou 
, est antiliante. La figure 5.9 montre l'orbitale liante 
sous forme photographique et sous forme tridimensionnelle, cette dernière servant à démontrer l'effet de la surface nodale inhérente dans 2s sur la distribution dans l'orbitale moléculaire.
Figure: Représentation photographique de l'orbitale antiliante 
accompagnée d'une représentation 3D de l'orbitale vue dans un plan contenant l'axe internucléaire.
La troisième paire d'OM du type 
s'obtient par la combinaison linéaire des orbitales 
centrées sur les noyaux A et B. Dans ce cas, l'orbitale liante, montrée à la figure 5.10, est
tandis que la combinaison linéaire avec la même phase entre les deux 
est antiliante.
Figure: Représentation photographique de l'orbitale antiliante 
accompagnée d'une représentation 3D de l'orbitale vue dans un plan contenant l'axe internucléaire.
Notons que la distinction 2s vs. 2p dans le cas de 
n'a pas beaucoup de sens. Ces orbitales atomiques ont en effet la même énergie, et sont donc susceptibles de se combiner fortement. Néanmoins, la discussion présente offre un intérêt dans la mesure où elle est pertinente pour la compréhension des OM d'une molécule diatomique homonucléaire du type 
.
Finalement, si l'on partait de 
(ou 
) dans (5.11), on obtiendrait
Figure: Représentation photographique de l'orbitale liante 
.
Figure: Représentation photographique de l'orbitale antiliante 
accompagnée d'une représentation 3D de l'orbitale vue dans un plan contenant l'axe internucléaire.
