Chimie des eaux

Constante de Henry - Solubilité des gaz

La solubilité d'un gaz E dans l'eau vérifie la constante d'équilibre de la réaction:

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Il existe de multiples formes de cette constante. Historiquement, la première expression fut la constante de Henry (William Henry, 1775-1836), KH,P/x:

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où PE est la pression partielle de E dans le gaz en équilibre avec la solution contenant une fraction molaire xE de E dissous.

Constante de Henry (atm)
  Soluté  Solvant
  Eau    Benzène  
H2702003610
N2857002350
O243400
CO571001610
CO21640112
CH441300562
ammoniac NH30.73
SO236.2
CCl41290
benzène240
Trichloroéthylène550


Illustration

i.1
Calculez à l'aide de la loi de Henry le rapport de nombre de moles d'oxygène et d'azote dissous dans l'eau à 25°C, en équilibre avec l'atmosphère. On donne:

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0.53


Constante de Henry et dépollution des eaux et des sols (lavage à l'air ou «Air Stripping»)

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Constantes de Henry des polluants courants


Autres expressions de la constante de Henry



Illustrations

i.2
Vérifiez la cohérence entre les diverses formes de la constante de Henry dans l'eau à 25°C
  1. pour le méthane CH4 entre KH,P/x (tableau ci-dessus) et KH,b/P (NIST)
  2. pour N2 entre KH,P/x et Kthermodynamique (tableaux ci-dessus)
 


i.3
On ajoute une petite quantité de benzène à un récipient rempli avec des volumes égaux d'air et d'eau à 25ºC. Dans quelle phase, la phase aqueuse ou l'air, la concentration de benzène à l'équilibre est-elle la plus élevée? caq/cair = 5.6


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